* オクテットの拡張： 周期表の第3期にある硫黄は、そのオクテットを拡張できます。これは、価数シェルに8つ以上の電子を収容できることを意味します。
* D軌道の可用性： 硫黄には空の3D軌道があります。これらの軌道は結合に関与し、硫黄が4つ以上の結合を形成できるようにします。
* フッ素の強力な電気陰性度： フッ素は非常に電気陰性であり、硫黄から電子密度を効果的に引き出すことができ、拡張されたオクテットをさらに安定させることができます。
それを分解しましょう：
1。硫黄の電子構成： 硫黄には6つの価電子があります（3s 2 3p 4 ）。通常、2つの3P軌道を使用して2つの共有結合のみを形成できます。
2。ハイブリダイゼーション： sf 6 で 、硫黄はsp 3 を受けます D 2 ハイブリダイゼーション。これは、硫黄の1つの3S、3つの3P、および2つの3D軌道がハイブリダイズして、6つの等価SP 3 を形成することを意味します。 D 2 軌道。
3。結合形成： これらの6つのsp 3 D 2 軌道は6つのフッ素原子とSigma結合を形成し、6つのS-F結合が形成されます。
4。八面体形状： 6つのs-f結合は、八面体の幾何学の中央硫黄原子の周りに配置されており、sf 6 を与えます その特徴的な形状。
要約： オクテットを拡大する硫黄の能力、D軌道の利用可能性、およびフッ素の高いエレクトロニーゲンティビティの組み合わせにより、硫黄はSF 6 に6つの共有結合を形成することができます。 。
