これが故障です：
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。それらは化学的結合に関与しており、要素が他の要素とどのように相互作用するかを決定します。
* 電子構成： 原子内の異なるエネルギーレベルと軌道における電子の特定の配置。この配置は、価電子電子の数とそのエネルギーレベルを決定し、化学的性質に直接影響します。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。それは、核内の陽子の数と核と価電子の間の距離の影響を受けます。
* イオン化エネルギー： これは、その気体状態の原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。それは、核とその電子の間の引力の強度に関連しています。
* 電子親和性： これは、電子を中性原子に加えて負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。それは、電子を獲得する原子の意欲を反映しています。
例：
* 金属： 金属はイオン化エネルギーが低い傾向があり、陽性イオンを形成するために電子を容易に失います。これは、導電率、順応性、延性などの特徴を説明しています。
* 非金属： 非金属は電気陰性度が高く、電子を獲得して負イオンを形成する傾向があります。これは、共有結合を形成する傾向と絶縁体になる傾向を説明しています。
* 貴重なガス： これらの要素には、電子の完全な外側の殻があり、非常に安定して不活性になります。
本質的に、電子、特に価電子の配置と挙動は、元素の化学的特性を決定する主要な要因です。
