溶融naCl:
* 電荷キャリア: ナトリウムイオン(Na+)および塩化物イオン(Cl-)
* 説明: NaClが溶けると、イオン結合が壊れ、イオンが自由に移動できます。これにより、電流を運ぶことができます。
水性NaCl(塩水):
* 電荷キャリア: ナトリウムイオン(Na+)および塩化物イオン(Cl-)、および潤い電子 (水分子に囲まれた電子)。
* 説明: 溶液中、NaClはイオンに溶解します。イオンは自由に移動でき、電流を運びます。 さらに、水分子は電子を受け入れ、水和な電子になることにより、伝導にも関与することができます。
キーポイント:
* イオン化合物: 基本原則は、イオン化合物(NaClなど)では、電気がイオンの動きによって行われることです。
* 水分補給電子: 水溶液中の水和電子の存在は、溶液の導電率を高めます。
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