溶融naCl：
* 電荷キャリア： ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）
* 説明： NaClが溶けると、イオン結合が壊れ、イオンが自由に移動できます。これにより、電流を運ぶことができます。
水性NaCl（塩水）：
* 電荷キャリア： ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）、および潤い電子 （水分子に囲まれた電子）。
* 説明： 溶液中、NaClはイオンに溶解します。イオンは自由に移動でき、電流を運びます。 さらに、水分子は電子を受け入れ、水和な電子になることにより、伝導にも関与することができます。
キーポイント：
* イオン化合物： 基本原則は、イオン化合物（NaClなど）では、電気がイオンの動きによって行われることです。
* 水分補給電子： 水溶液中の水和電子の存在は、溶液の導電率を高めます。
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