1。酸化数=イオンの電荷
このステートメントは一般的にtrue です 単純なイオン化合物用。その理由は次のとおりです。
* 酸化番号： これは、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* イオン電荷： これは、電子の伝達により、原子がイオン化合物に運ぶ実際の電荷です。
多くのイオン化合物では、電子の伝達が比較的完全であるため、酸化数とイオン電荷との間に密接に一致します。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（NA）の酸化数は+1、電荷は+1です。
*塩素（Cl）の酸化数は-1、電荷は-1です。
重要な注意： 例外があります！ 遷移金属を持つものと同様に、より複雑なイオン化合物では、酸化数は常に電荷を完全に反映するとは限りません。
2。ニュートラル化合物=同一の電荷
このステートメントは false です 。中性化合物には、異なる電荷を持つイオンを含むことができます 全体の電荷がゼロの残高である限り 。
例：
*塩化マグネシウム（MGCL₂）：
*マグネシウム（Mg）の電荷は+2です。
*塩素（Cl）の電荷は-1です。
* 2つの塩化物イオン（各-1）は、1つのマグネシウムイオン（+2）の電荷のバランスを取り、中性化合物になります。
キーテイクアウト：
酸化数とイオン電荷は多くの場合、単純なイオン化合物で同じですが、化合物の全体的な中立性は電荷の合計に依存することを忘れないでください そのすべてのイオンのうち、必ずしもそれらが同一であるとは限りません。
