4ko₂ +2co₂→2k₂co₃ +3co₂
反応物：
* ko₂（スーパーオキシドカリウム）：
* K（カリウム）： +1（グループ1金属は通常、+1の酸化状態を持っています）
* o（酸素）： -1/2（酸素には通常-2酸化状態がありますが、スーパーオキシド（o₂⁻）では、全体の電荷は-1であり、各酸素原子で-1/2になります）
* co₂（二酸化炭素）：
* c（炭素）： +4（酸素には-2酸化状態があり、2つの酸素原子があるため、電荷のバランスをとるには炭素が+4でなければなりません）
* o（酸素）： -2（前述のとおり）
製品：
* k₂co₃（炭酸カリウム）：
* K（カリウム）： +1（グループ1金属）
* c（炭素）： +4（co₂と同様の推論）
* o（酸素）： -2
* co₂（二酸化炭素）：
* c（炭素）： +4
* o（酸素）： -2
酸化数の概要：
|アトム|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| k | +1 | +1 |
| o | -1/2、-2 | -2 |
| c | +4 | +4 |
分析：
* カリウム（k）： 酸化数は、反応全体で変化していません（+1）。
* 酸素（O）： KO₂の一部の酸素原子は、-1/2の酸化状態から始まり、K₂COおよびCO₂で-2に変化します。
* 炭素（c）： 酸化数は、反応全体で変化していません（+4）。
結論：
この反応には、酸素原子の酸化数の変化が含まれます。 これは、酸素が還元（電子の獲得）と酸化（失われた電子）の両方を受ける酸化還元反応を示しています。
