これが故障です：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 塩基からの陽イオンが酸からの陰イオンと結合するときに形成されるイオン化合物。
* 水： 酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合するときに形成されます。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
中和反応に関する重要なポイント：
* pHの変化： 溶液のpHは、使用される酸と塩基の強度に応じて、酸性（低pH）から中性（pH 7）またはアルカリ（高pH）に変化します。
* 熱放出： 中和反応はしばしば発熱性であり、熱を放出します。
* アプリケーション： 中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで重要です。
* 化学産業： 塩やその他の化学物質を生産するため。
* 環境修復： 酸の流出または廃水を中和する。
* 日常生活： 塩酸が重炭酸イオンによって中和される胃で。
重要な注意： 酸と塩基が完全に反応したとき、反応は完全であると見なされ、溶液に過剰なイオンはありません。この点は、多くの場合、等価ポイントと呼ばれます。 。
