1。陽子と電子の数：
* 酸素： 8つの陽子と8つの電子があります。
* 水素： プロトン1個と電子が1個あります。
陽子と電子の数のこの違いは、原子の原子数を決定します 、要素を定義します。酸素には8つのプロトンがあり、酸素になりますが、水素には1つのプロトンしかありません。
2。エネルギーレベルの数と電子構成：
* 酸素： 2つのエネルギーレベルがあり、8つの電子が最初のレベルに2つ、2番目に6つのエネルギーレベルが分布しています。
* 水素： 1つの電子で1つのエネルギーレベルしかありません。
電子構成のこの違いは、原子が他の原子とどのように相互作用するかに影響します。 酸素には6つの原子価電子（外殻）があり、非常に反応性が高く、2つの共有結合を形成することができます。水素には1つの価電子があり、1つの共有結合のみを形成できます。
3。原子サイズ：
* 酸素： より多くの陽子と電子を持っているため、水素よりも大幅に大きい。
* 水素： 最小の原子です。
4。核構造：
* 酸素： 8個の陽子と8個の中性子が存在するため、より重い核があります。
* 水素： 非常に軽い核があり、1陽子しかありません（通常、最も一般的な同位体に中性子はありません）。
視覚表現：
これらの違いは、原子の描写方法に反映されています。
* 酸素： 多くの場合、2つの電子シェルで示され、1つは2つの電子を持ち、もう1つは6つの電子シェルで、その反応性を強調しています。
* 水素： 通常、1つの電子のみを含む単一の電子シェルで表示されます。
要約：
陽子、電子、エネルギーレベル、電子構成、および原子サイズの数の違いはすべて、酸素と水素原子の明確な外観と特性に寄与します。これらの違いは、化学的挙動と、分子と化合物の形成において彼らが果たす役割の基本です。
