コンポーネントの理解：
* hbr： 臭化水素は強酸です。水中では、それは完全にH+およびBr-イオンにイオン化します。
* 臭素水： これは、水中の臭素（BR2）の溶液です。臭素自体は酸性ではありませんが、水中では、いくつかの反応を起こす可能性があります。
* 不釣り： BR2は水と反応して低臭素酸（HOBR）と臭化イオン（BR-）を形成できます。
BR2 + H2O⇌HOBR + H + + BR-
* 加水分解： HOBRはさらに加水分解して、臭素酸イオン（Bro3-）および水素イオン（H+）を形成できます。
pH計算：
* 強酸の優位性： HBRのような強酸の存在は、溶液のpHを大幅に支配します。水中の臭素の平衡反応は左に押し出され、臭素からのHOBRとH+の形成を最小限に抑えます。
* 近似： 溶液のpHを、まるでHBR濃度のみが原因であるかのように近似できます。
例：
0.1 m HBRを含む溶液があるとしましょう。
1。完全なイオン化： HBRは強酸であるため、完全にイオン化します：[H+] =0.1 M
2。 pH計算： ph =-log [h+] =-log（0.1）=1
したがって、臭素水中のHBRのpHは約1になり、主にHBRの濃度によって決定されます。
重要な注意： これは近似です。臭素の存在とその反応は、pHにわずかな影響を及ぼします。ただし、効果は強酸HBRと比較して軽微です。
