ローカライズされた債券の理解：
* 特定の原子に焦点を当てます： 局所的な結合には、主に2つの特定の原子間の電子ペアの相互作用が含まれます。
* 限定的な非局在化： これらの結合の電子は、主に2つの結合された原子の間の領域に限定されています。それらは、分子の全体的な電子雲に大きく貢献していません。
* より強い結合強度： 電子密度はより小さな領域に集中しているため、局所的な結合は非局在結合と比較して強い傾向があります。
局所的な結合の例：
* 単一結合： メタン（CH4）のC-H結合など、2つの原子間で1つの電子ペアの共有によって形成される結合。
* 二重結合： エチレン（C2H4）のC =C結合など、2つの電子ペアの共有によって形成された結合。
* トリプルボンド： アセチレン（C2H2）のC≡C結合など、3つの電子ペアの共有によって形成された結合。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。
非局在結合とのコントラスト：
* 非局在結合 一方、分子内の複数の原子または領域を介した電子の共有を伴います。これにより、より拡張された電子雲が生成され、分子の安定性に寄与します。
*非局在結合の例には、ベンゼンのPIシステムと、共役システム内の結合が含まれます。
キーテイクアウト：
*局所的な結合は、2つの原子間の相互作用に焦点を当てた分子の特定の領域に限定されます。
*それらは、濃縮された電子密度のため、多くの場合、非局所化された結合よりも強いです。
*一般的な例には、シングル、ダブル、トリプル結合、およびイオン結合が含まれます。
局所的な結合と非局在化された結合の区別を理解することは、分子特性を予測し、化学反応を理解し、分光データを解釈するために重要です。
