反応
亜鉛（Zn）は、反応性シリーズで銅（Cu）よりも高く、それはより反応的です。これは、亜鉛が銅をその化合物（銅銅、Cuso₄）から置き換えることを意味します。 反応は単一の変位反応です。
zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
説明
1。変位： 亜鉛原子は、亜鉛イオン（Zn²⁺）になり、電子（酸化）を容易に失います。
2。銅の形成： 硫酸銅溶液中の銅イオン（Cu²⁺）は、これらの電子（還元）を獲得し、亜鉛に固体として堆積する銅原子（Cu）になります。
3。解決策の変更： 銅イオンが除去されると、硫酸銅溶液の青色の色がフェードします。
4。硫酸亜鉛形成： 亜鉛イオン（Zn²⁺）は、元の溶液から硫酸イオン（so₄²⁻）と組み合わせて、硫酸亜鉛（ZnSO₄）を形成し、溶液に溶解したままです。
観測
* 固体銅堆積物： 亜鉛の表面に形成される赤茶色の固体（銅）が観察されます。
* 色の変化： 反応が進むにつれて、青色硫酸銅溶液は薄くなります。
重要な概念
* 反応性シリーズ： このシリーズは、反応性の順に金属をランク付けしています。シリーズに金属が高くなるほど、シリーズの金属を化合物から低下させる可能性が高くなります。
* 酸化還元反応： この反応には、酸化（電子の喪失）と還元（電子の獲得）の両方が含まれます。亜鉛は酸化され、銅は減少します。
詳細が必要な場合は、さらに質問がある場合はお知らせください。
