* 硫酸マグネシウム（Mgso₄）： これは、溶液に溶ける可溶性塩です。
* 水素ガス（H₂）： これは、溶液から泡立つ無色の無臭のガスです。
これが反応のバランスの取れた化学式です：
mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
何が起こるか：
1。マグネシウム原子 電子を水素イオン（H+）に寄付します 硫酸から。
2。水素イオン 電子を獲得し、水素ガス分子（H₂）を形成します 。
3。マグネシウムイオン（mg²+） 硫酸イオン（so₄² - ）と組み合わせます 硫酸から硫酸マグネシウム（mgso₄）を形成します 、溶液に溶解したままです。
観測：
* ガスの泡 形成され、表面に上昇しているのが見られます。
*マグネシウム金属 反応すると徐々に消えます。
*ソリューションはわずかに暖かくなる可能性があります 反応の発熱性のため。
重要な注意： この反応は非常に活発で、熱を放出します。適切な容器で、適切な安全上の注意事項で反応を実行することが重要です。
