その理由は次のとおりです。
* グループ1A金属（アルカリ金属） 1つの価電子を持っています。彼らはこの電子を失い、+1カチオンを形成する傾向があります。 たとえば、ナトリウム（Na）はNa⁺になります。
* 非金属 さまざまな数の原子価電子を持ち、一般に電子を獲得して陰イオンを形成します。得られる電子の数は、周期表の非金属の位置に依存します。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
金属は1つの電子を失い、非金属は1つの電子を獲得するため、得られる化合物はイオンの1：1比を持っています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウム（Na⁺）と塩素（Cl⁻）から形成されます。イオンの比率は1：1です。
重要な注意： これは、単純なイオン結合を持つ化合物に適用されます。複数の多原子イオンを備えたより複雑な化合物には例外があります。
