グループ1a（アルカリ金属）
* +1 アルカリ金属は、イオンを形成するときに常に+1の酸化数を持っています。これは、安定した電子構成を達成するために容易に失う1つの価電子を持っているためです。
グループ2a（アルカリアース金属）
* +2 アルカリ地球金属には2つの原子価電子があり、安定した構成を達成するために両方を失う傾向があります。これにより、+2の酸化状態が生じます。
グループ3a（ホウ素グループ）
* +3 グループ3Aの金属の最も一般的な酸化状態は+3です。 それらは3つの価電子を持ち、安定した構成を実現するために3つすべてを失う傾向があります。
例外
* アルミニウム（AL）： アルミニウムは通常+3の酸化状態を持っていますが、いくつかの異常な化合物で+1酸化状態を示すことがあります。
* boron（b）： ホウ素はメタロイドであり、その酸化状態はそれがある化合物によって異なる場合があります。多くの場合、 +3、時には+1または-3の酸化状態を示します。
キーポイント
* 酸化数： 原子が化合物に持っている見かけの電荷を表します。
* 価電子： 原子の最も外側の殻の電子は、結合を担当し、酸化状態を決定します。
* 安定性： 金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があり、しばしば最も近い貴族に似ています。
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