* kmno4は強力な酸化剤です。 塩化物イオン（CL-）をHClから塩素ガス（Cl2）に容易に酸化します。この反応はKMNO4を消費し、滴定で不正確な結果をもたらします。反応は次のように見えます：
2kmno4 + 16hcl→2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
* hclとkmno4の間の反応は化学量論的ではありません。 これは、HClとの反応によって消費されるKMNO4の量が予測不可能であり、滴定の精度にさらに影響することを意味します。
hclの代わりに、を使用します
* 硫酸（H2SO4）： 硫酸は、滴定の条件下でKmno4と反応しない強酸です。 KMNO4と分析物の間の酸化還元反応を妨げることなく、必要な酸性度を提供します。
キーポイント：
* パルマンガン酸滴定は、反応のために酸性環境を提供するために強酸を必要とします。
* 選択した酸は、正確な結果を確実にするために、過マンガン酸イオン（MNO4-）と非反応性がなければなりません。
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