極性共有結合：不均一な共有
a 極性結合結合 電子が2つの原子間で均等に共有されない化学結合の一種です。この不均一な共有は、部分的な正電荷を作成します 1つの原子とa 部分的な負電荷 もう一方。
共有結合が極性であるかどうかを知る方法は次のとおりです。
1。電気陰性の差：
* 電気陰性 電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* エレクトロニーゲーションの差が大きい 2つの原子の間で、結合が極性になります。
* 0.5以上の電気陰性度の違い 一般に、極性の結合を示します。
2。分子形状：
* 形状 分子の極性にも影響を与える可能性があります。
*分子に極性結合がある場合でも、分子が対称的である場合 、個々の結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。分子の曲がった形状も極性に寄与します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 各c =o結合は極性ですが、分子は線形で対称です。これは、結合双極子が互いにキャンセルし、非極性分子をキャンセルすることを意味します。
要約： 電気陰性度の違いにより、電子の不均一な共有がある場合、極性共有結合が発生します。電気陰性度の差が大きいほど、結合が極性になります。分子形状は、全体的な極性の決定にも役割を果たします。
