イオン化合物：
* 構造： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 これらのイオンは、硬い結晶格子構造に配置されています。
* 導電率：
* 溶融または溶解した場合： 溶融状態または水に溶けた場合、イオンは自由に移動できます。 電位が適用されると、これらのモバイルイオンが電荷を運び、化合物が電気を伝達できるようにします。
* 固体状態： 固体形態では、イオンは剛性構造にロックされており、自由に動くことはできません。したがって、固体イオン化合物は、電気の導体が不十分です。
分子化合物：
* 構造： 分子化合物は、原子間の電子の共有によって形成され、共有結合が生成されます。これらの分子は、より弱い分子間力によって結合されます。
* 導電率：
* 一般に非伝導： 分子化合物は通常、自由移動する荷電粒子がないため、電気を導入しません。 共有結合に関与する電子は原子にしっかりと結合しており、イオンは存在しません。
* 例外： いくつかの例外が存在します。溶液中にイオン化する特定の酸（塩酸、HClなど）のように、電荷を運ぶことができるイオンを生成します。
キーテイクアウト：
* モバイル料金： 電気導電率は、モバイルの荷電粒子の存在に依存しています。
* イオン対分子： イオン化合物には可動イオンがありますが、分子化合物には通常これらがありません。
* 物質状態： イオン化合物の導電率は、しばしばその物理的状態に依存します。
要するに 重要な違いは、自由に動く荷電粒子の存在です。これは、イオン化合物に豊富です（特に溶けたり溶解した場合）が、一般に分子化合物には存在しません。
