1。 pHとpohの関係を理解してください
* ph + poh =14 この方程式は、水中の水素イオン濃度（H+）と水酸化物イオン濃度（OH-）の逆の関係を反映しています。
2。 poh を計算します
* poh =14 -ph =14-6 =8
3。水酸化物イオン濃度を計算します
* [oh-] =10^-poh
* [oh-] =10^-8 m
したがって、pHの溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は1 x 10^-8 mです。
1。 pHとpohの関係を理解してください
* ph + poh =14 この方程式は、水中の水素イオン濃度（H+）と水酸化物イオン濃度（OH-）の逆の関係を反映しています。
2。 poh を計算します
* poh =14 -ph =14-6 =8
3。水酸化物イオン濃度を計算します
* [oh-] =10^-poh
* [oh-] =10^-8 m
したがって、pHの溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は1 x 10^-8 mです。
