1。極性マッチング：
* リチウムアセチルアセトン酸： 負に帯電したアセチルアセトネート陰イオン（ACAC-）の存在と、正に帯電したリチウム陽イオン（Li+）の存在により、比較的極性化合物です。
* クロロホルム： 非極性と見なされますが、クロロホルムは、炭素と塩素原子の電気陰性度の違いのためにわずかな双極子モーメントを持っています。
クロロホルムのこのわずかな極性により、極性Li（ACAC）分子と好ましく相互作用することができ、溶解が促進されます。
2。調整とキレート化：
* アセチルアセトン酸リガンド： アセチルアセトネート陰イオンは二等型リガンドであり、その2つの酸素原子を介してリチウム陽イオンに調整できることを意味します。
* 調整： このキレート化は、安定した複合体Li（ACAC）を作成し、クロロホルムへの溶解度にさらに寄与します。協調的な複合体は、Li（ACAC）のイオン特性を低下させ、極性の少ないクロロホルムでより容易に可溶性にします。
3。水素結合：
* クロロホルム： 強力な水素結合ドナーではありませんが、クロロホルムは弱い水素結合相互作用に参加できます。
* li（ACAC）： アセチルアセトネートリガンドの酸素原子は、弱い水素結合受容体として作用する可能性があります。
これらの弱い水素結合相互作用は、クロロホルム溶液内の溶存Li（ACAC）分子をさらに安定させます。
全体： 極性マッチング、配位、および弱い水素結合相互作用の組み合わせにより、リチウムアセチルアセトネートは、その比較的非極性の性質にもかかわらず、クロロホルムに溶解することができます。
