brønsted-lowry理論：
* フォーカス： 陽子（H⁺）転送。
* 酸： を寄付する種 プロトン（H⁺）。
* ベース： を受け入れる種 プロトン（H⁺）。
ルイス理論：
* フォーカス： 電子ペアの寄付と受け入れ。
* 酸： を受け入れる種 電子ペア。
* ベース： を寄付する種 電子ペア。
類似点：
* オーバーラップ： Brønsted-Lowry酸である多くの物質もルイス酸です。 これは、プロトン（H⁺）を受け入れるには、通常、プロトンの結合から電子ペアを受け入れることが含まれるためです。
* 例： h⁺ +oh⁻→h₂o（h⁺はルイス酸、ああ、ルイスベースです）
* 補完： Brønsted-LowryとLewis理論は互いに補完します。それらは、酸塩基反応に関するさまざまな視点を提供します。
* 統一された概念： ルイス理論はより一般的であり、より広い範囲の反応を網羅しています。一部の物質が酸化酸または陽子移動を伴わない塩基として作用する理由を説明しています。
違い：
* スコープ： ルイス理論は、ブレンステッドローリー理論よりも広い。トリフッ化ホウ素（bf₃）とアンモニア（nh₃）の反応のように、プロトンの伝達を伴わない反応が含まれます。
* メカニズム： ルイス理論は電子ペアの動きに焦点を当て、ブレンステッドローリー理論はプロトン移動に焦点を当てています。
キーテイクアウト：
Brønsted-LowryとLewisの理論は、どちらも酸塩基化学を理解するために価値があります。ルイス理論は、より一般的なフレームワークを提供し、プロトンの移動を伴わない反応を包含しています。ただし、Brønsted-Lowry理論は、化学で非常に一般的なプロトン移動反応を理解するために不可欠なままです。
