その理由は次のとおりです。
* 構造： ホウ酸は、伝統的な酸のように陽子（H+）を直接寄付しません。代わりに、水からの水酸化物イオン（OH-）を受け入れ、テトラヒドロキシボレート（III）イオン[B（OH）4] - を形成します。
* 平衡： ホウ酸と水と水の反応は平衡反応であり、イオンに完全に解離しないことを意味します。これが、それが弱酸と見なされる理由です。
* ph： ホウ酸の水溶液は7よりわずかに低いpHで、酸性度を示しています。
要約： ホウ酸は陽子を寄付する酸の従来の定義に適合しませんが、水から水酸化物イオンを受け入れることにより酸として機能し、その溶液をわずかに酸性にします。
