fe（oh）₃（s） +3cl⁻（aq）⇌[fecl₃]⁻（aq） +3oh⁻（aq）
この反応は、テトラクロロフェレート（III）アニオン（[fecl₄]⁻）の形成を表しています 、可溶性複合体イオン。反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。
ここに何が起こるかの内訳があります：
* 塩化物イオン（Cl⁻） 固体水酸化第一鉄（Fe（OH）₃）と反応します 。
*塩化物イオンは、鉄（III）中心から水酸化物イオン（OH⁻）を変位させ、テトラクロロフェレート（iii）アニオン（[fecl₄]⁻）を形成します。 。
*この複合イオンは可溶性です 水中で、水酸化鉄の溶解につながります 。
* ヒドロキシドイオン（OH⁻） ソリューションに放出されると、 pH が増加します 、それをよりアルカリ性にします。
反応に影響する要因：
* 塩化物イオンの濃度： 塩化物濃度が高いほど、テトラクロロフェレート（III）アニオンの形成が促進され、沈殿物の溶解が増加します。
* 溶液のpH： より低いpH値（より酸性）は水酸化鉄の形成を支持しますが、より高いpH値（より多くのアルカリ性）は、テトラクロロフェレート（III）アニオンの形成を支持します。
意味：
*この反応は、鉄化合物の溶解度を理解する上で重要です 塩化物イオンの存在下。
*また、鉄（III）沈殿物が塩化物イオンを含む溶液に溶解する理由も説明しています。
*この反応は、水処理を含むさまざまな用途に関連しています 、塩化濃度とpHを調整することにより、鉄（III）水酸化物の溶解を制御できます。
全体的に、沈殿したばかりの植物水酸化鉄と塩化物イオンの間の反応は、可溶性テトラクロロフェレート（III）錯体イオンの形成をもたらし、沈殿物の溶解と溶液のpHの変化につながります。
