1。 Arrhenius定義： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。
2。 Brønsted-Lowry定義： 酸は、プロトン（H+）を別の物質に寄付する物質です。
3。ルイスの定義： 酸は、電子ペアを受け入れる物質です。
ほとんどの一般的な用語：
酸は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質であり、より酸性になります。これは、上記のさまざまな定義で説明されているように、さまざまなメカニズムを介して発生する可能性があります。
Arrheniusの定義は水溶液に限定されているが、Brønsted-Lowryの定義はより一般的であり、他の溶媒にも適用されることに注意することが重要です。ルイスの定義は最も一般的であり、陽子を伴わない反応に適用されます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
酸を「プロトンドナー」と考えてください。それは別の分子にプロトン（H+）を与え、受信分子をより酸性にします。
酸の例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*酢酸（CH3COOH）
*クエン酸（柑橘類に含まれる）
酸の特性：
*酸味があります
*青いリトマスペーパーを赤くします
*塩基と反応して塩と水を形成します
*腐食性があります
*電気を実施します
注： 適切に使用しないと危険になる可能性があるため、酸を慎重に処理することが重要です。
