1。融点と沸点：
* イオン化合物： 高い融点と沸点があります 結晶格子内の反対に帯電したイオン間の強い静電力のため。 これらの力を克服し、絆を破るには多くのエネルギーが必要です。
* 共有化合物： 溶融点と沸点が低いがあります （いくつかの例外を除いて）。共有分子を一緒に保持する力は弱い（ファンデルワールス力または水素結合）。
2。電気伝導率：
* イオン化合物： 溶融状態の良好な導体または水に溶けたとき 、しかし、固体状態の導体が悪い 。これは、イオンが自由に移動して液体または溶液中に電荷を運ぶことができるが、固体格子で固定されているためです。
* 共有化合物： 一般的に導体が悪い どの状態でも、溶けたり溶けたりした場合でも。 共有結合には電子の共有が含まれ、これらの電子は伝導に容易に利用できません。
3。硬度と脆性：
* イオン化合物： 通常、硬く脆い 。イオン格子の剛性構造により、それらは傷に耐性がありますが、強い結合は特定の平面に沿って簡単に破壊され、結晶が粉砕されます。
* 共有化合物： 特定の化合物と関連する結合の種類に応じて、硬度と脆性が大きく異なる場合があります。一部の共有化合物は非常に硬い（ダイヤモンドのような）、他の化合物は柔らかくて柔軟な（ポリエチレンのような）。
これが要約するのに役立つテーブルです：
|プロパティ|イオン化合物|共有化合物|
|----------------------|-------------------------------|-------------------------------|
|融解/沸点|高|一般的に低い|
|電気伝導率|貧しい（固体）、良好な（液体）|すべての州で貧しい|
|硬度|硬くて脆い|大きく異なります|
| brittleness |脆い|大きく異なります|
重要な注意： これらは一般的な傾向です。特定の化合物とそれらの結合の性質に基づいて、これらの規則には例外があります。たとえば、一部の共有化合物（グラファイトなど）は、構造内の非局在電子のため、良好な導体になる可能性があります。
