1。原子構造と電子構成：
* 硫黄： 16個のプロトン、16個の中性子（最も豊富な同位体の場合）、および16個の電子があります。その電子構成は[ne]3s²3p⁴です。
* 酸素： 8つの陽子、8つの中性子（最も豊富な同位体の場合）、および8つの電子があります。その電子構成は[HE]2S²2P⁴です。
2。電気陰性度：
* 硫黄： 酸素（3.44）よりも電気陰性度が低い（2.58）。
* 酸素： より電気陰性であり、それは化学結合で電子をより強く引き付けることを意味します。これにより、酸素が金属で酸化物を形成する可能性が高くなります。
3。反応性：
* 酸素： 高度反応性と強力な酸化剤。ほとんどの元素で酸化物を容易に形成します。
* 硫黄： 酸素よりも反応性が低い。硫化物を形成することができますが、一般に、より高い温度または触媒が必要です。
4。物理的特性：
* 硫黄： 室温での黄色の固体、脆い元素。それは、菱形硫黄や単眼硫黄を含むさまざまな同種形態で存在します。
* 酸素： 室温での無色の、無臭、味のないガス。呼吸と燃焼に不可欠です。
5。化学的特性：
* 酸素： 主にイオン化合物（酸化物）を形成し、燃焼反応の重要な成分です。
* 硫黄： イオン（硫化物）と共有化合物の両方を形成します。これは、アミノ酸（システインおよびメチオニン）やタンパク質などの多くの有機分子の成分です。
6。生物学的重要性：
* 酸素： ほとんどの生きている生物の呼吸に不可欠です。
* 硫黄： タンパク質の構造と機能にとって重要であり、いくつかの酵素とビタミンに見られます。
要約すると、硫黄は、その原子構造、電気陰性度、反応性、物理的特性、化学的特性、および生物学的重要性の点で酸素とは異なります。 これらの違いは、電子構成の違いと周期表の位置に起因します。
