* 電気陰性の差： 炭素（C）とナトリウム（NA）の電気陰性の差は非常に大きいです。炭素の電気陰性度は2.55、ナトリウムの電気陰性度は0.93です。この有意な違いは、ナトリウムがその単一原子価電子を炭素に容易に寄付し、イオン結合を形成することを意味します。
* イオン結合： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると発生し、別の原子（通常は非金属）が電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
cおよびna：の場合
*ナトリウム（Na）は、その価電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*炭素（c）は、電子を獲得して負に帯電した炭化物イオン（C4-）になります。
*結果として得られるイオンは、互いに引き付けて、共有化合物ではなくイオン化合物を形成します。
例： 炭化ナトリウム（Na2C2）は、ナトリウムと炭素の間に形成されるイオン化合物の例です。
