1。ニュートラル原子から始めます：
*ヒ素（AS）は、周期表のグループ15（またはVA）にあります。これは、 5価電子を持っていることを意味します 。
2。請求を検討してください：
*アルセニドイオン（as³⁻）の電荷は-3です。これは、3つの電子を獲得したことを意味します。
3。総価電子を計算します：
*中性のヒ素原子の価電子から始めます：5
*獲得した電子を追加：5 + 3 = 8価電子
したがって、アルセニドイオン（as³⁻）には8つの価電子があります。
1。ニュートラル原子から始めます：
*ヒ素（AS）は、周期表のグループ15（またはVA）にあります。これは、 5価電子を持っていることを意味します 。
2。請求を検討してください：
*アルセニドイオン（as³⁻）の電荷は-3です。これは、3つの電子を獲得したことを意味します。
3。総価電子を計算します：
*中性のヒ素原子の価電子から始めます：5
*獲得した電子を追加：5 + 3 = 8価電子
したがって、アルセニドイオン（as³⁻）には8つの価電子があります。
