1。核電荷： 酸素は、水素（1プロトン）よりも高い核電荷（8陽子）を持っています。これは、酸素核が電子をより強く引き付けることを意味します。
2。電子シェルの数： 酸素には2つの電子シェルがありますが、水素には1つしかありません。これは、酸素の最も外側の電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。
3。効果的な核電荷： 酸素中の原子価電子が経験する有効な核電荷は、水素の有効な核電荷よりも高くなっています。 これは、酸素の内部電子が、水素よりも効果的に低い核電荷から価電子電子を保護するためです。
4。原子サイズ： 酸素は水素よりも小さくなっています。 酸素のサイズが小さいことは、価電子が核に近く、より強い静電引力を経験することを意味します。
5。電子構成： 酸素には2p4電子構成があります。つまり、最も外側のp軌道に4つの電子があります。これらのp軌道は、水素の1S軌道よりもびまん性が高く、シールドが少ないため、電子は核によってより容易に引き付けられます。
要約： 酸素のより高い核電荷、サイズが小さく、拡散電子の構成が高くなると、電子がより強力になり、水素と比較してより高い電気陰性度が発生します。
