その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 水素（H）の電気陰性度は2.1、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。 2つの原子間の電気陰性度の違いは有意です（1.06）。これは、塩素が水素よりも強く結合内の共有電子を引き付けることを意味します。
* 極性共有結合： 電子の不均一な共有により、塩素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発達させ、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発生させます。電子のこの不均等な共有は、極性結合結合をもたらします 。
* 水への溶解： HClの極性により、水に容易に溶解し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成できます。 これは、結合が純粋に共有結合ではないことを示しています。
要約： HClには水素と塩素の間の共有結合が含まれますが、電気陰性度の有意差は極性共有化合物になります。
