これが故障です：
* "のように溶解するような ：これは基本的な経験則です。同様の分子間力を持つ物質は、互いに溶解する傾向があります。
* 極対非極性： 極性分子は電荷の不均一な分布を持ち、正と負の末端（水など）を生み出します。非極性分子には、均一な電荷の分布（オイルなど）があります。極性物質は一般に極性物質に溶解し、非極性物質は非極性物質に溶解します。
* 水素結合： 水素と酸素や窒素などの高度に陰性の原子の間の特別なタイプの強い魅力（水に含まれる）。水素結合が可能な物質は、水に溶ける可能性が高くなります。
* 分子間力の強度： 「同様の溶解のような」ルール内でさえ、分子間の力の強さが重要です。
* 強力な力=可溶性が少ない： 溶質の分子を一緒に保持する力が、溶質と溶媒の間に形成される力よりも強い場合、物質は十分に溶解しません。
* 弱い力=より溶けやすい： 溶質と溶媒の間の力が、溶質を一緒に保持する力よりも強い場合、溶解する可能性が高くなります。
例：
* 水中の塩（NaCl）： 塩はイオン性（正電荷および負電荷）であり、水は極性です。塩の水分子とイオンの間の強い引力は、塩をつなぎ合わせるイオン結合を克服し、それを溶解させます。
* 水中のオイル： オイルは非極性ですが、水は極性です。油分子と水分子の間の弱い魅力は、油分子を一緒に保持する力を克服するのに十分な強さではないため、混合しません。
* 水中の砂糖（C12H22O11）： 砂糖は極性で、水は極性です。どちらも水素結合を形成し、良好な溶解度につながる可能性があります。
覚えておくべきキーポイント：
* 温度： 温度が高いほど、溶質を一緒に保持する分子間の力を克服するためにより多くのエネルギーを提供するため、溶解度は通常温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
分子間力の相互作用と「同様の溶解のような」原理を理解することは、溶解度を予測するために重要です。
