強酸：
* 完全にイオン化 水中、つまり、すべての水素イオン（H+）を寄付して水素イオン（H3O+）を形成します。
* H+イオンの高濃度 溶液では、pHが低い（高酸性）をもたらします 。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：
* 部分的にイオン化 水中、つまり、酸分子のごく一部のみが水素イオンを寄付します。
* H+イオンの低濃度 溶液では、より高いpH（酸性が少ない）をもたらします 。
*例：酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）
簡単に言えば：
群衆を想像してみてください。
* 強酸 すべてが一度に水に飛び込んで、非常に少数の人々を残している非常に熱心な人々のグループのようなものです。
* 弱酸 より控えめな人々のグループのようなものであり、数人しか飛びませんでした。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|強酸|弱酸|
| --- | --- | --- |
|水中のイオン化|完了|部分的|
| H+イオン濃度|高|低|
| ph |低（高酸性）|より高い（酸性が少ない）|
注意することが重要です：
*酸の強度は、陽子を寄付する能力の尺度です（H+） 。
* 濃度 酸とその強度 2つの異なるものです。弱酸は非常に濃縮することができますが、部分的にしかイオン化しません。
