これが故障です：
* brønsted-lowry酸： 陽子（H+）を別の物質に寄付する物質。
* brønsted-lowryベース： 別の物質から陽子（H+）を受け入れる物質。
例：
塩酸（HCl）と水（H₂O）の反応：
hcl +h₂o→h₃o + + cl-
* HCLは、陽子を水に寄付するため、Brønsted-Lowry酸として機能します。
* HCRは、HClからのプロトンを受け入れるため、Brønsted-Lowryベースとして機能します。
brønsted-lowry理論 水溶液にのみ適用されるArrhenius理論よりも、酸と塩基のより一般的な定義を提供します。また、反応条件に応じて、特定の物質が酸と塩基の両方として作用できる理由を説明するのにも役立ちます。
