電気陰性度と結合タイプ
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。電気陰性度の値が高いほど、共有電子の原子の引っ張りが強くなります。
* 極性共有結合： 2つの原子間で電気陰性度に違いがある場合に形式。 共有電子は、より多くの電気陰性原子に近い時間を費やし、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
窒素と水素
* 窒素（n）： 3.0の電気陰性度
* 水素（H）： 2.1の電気陰性度
n-H結合
窒素と水素の間の電気陰性度の違い（3.0-2.1 =0.9）は、N -H結合が極性共有結合であることを示しています。 。 これはつまり：
* N-H結合の電子は、窒素原子により強く引き付けられます。
*窒素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症し、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。
意味
* 極性： N-H結合のこの極性は、N-H結合（アンモニア、NH₃など）を含む分子を極性にします。
* 水素結合： 水素の部分的な正電荷と窒素の部分的な負電荷により、これらの結合を含む分子間の水素結合が可能になります。これは、水と多くの生物学的分子の特性にとって重要です。
例：アンモニア（nh₃）
アンモニアのN-H結合は極性共有結合です。窒素原子は部分的に陰性であり、水素原子は部分的に陽性です。この極性により、アンモニアは水分子と水素結合を形成することができ、アンモニアは水に非常に溶けます。
