これが故障です：
* 可逆反応 両方向に進むことができる化学反応です。
* 前方反応： 反応物は製品に変換されます。
* 逆反応： 製品は反応物に戻されます。
例：
ヨウ化水素を形成するための水素とヨウ素との反応は可逆的です。
h₂（g） +i₂（g）⇌2hi（g）
* 前方反応： 水素とヨウ素は反応してヨウ化水素を形成します。
* 逆反応： ヨウ化水素は分解して水素とヨウ素を形成します。
キーポイント：
* 平衡： 可逆反応では、順方向と逆反応が同時に発生します。最終的に、順方向反応と逆反応の速度が等しく、反応物と生成物の濃度が一定のままである場合、平衡状態に達します。
* 二重矢印： 可逆反応は、二重矢印（⇌）で表されます。
* 平衡に影響する要因： 温度、圧力、および濃度は、平衡位置をシフトして、前方反応または逆の反応を支持することができます。
他に質問がある場合はお知らせください。
