極性結合結合の理解
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに発生します。
* 極性共有結合： 電子が電気陰性度の違い（電子を引き付ける能力）の違いにより、原子間で電子が *不均等に共有される場合に発生します。
電気陰性度の傾向
* 周期表の期間（左から右）にわたって増加します。
* 周期表のグループ（上から下）を減少させます。
分子の分析
各分子を分析しましょう。
* SO2（二酸化硫黄）： 硫黄（S）と酸素（O）には、有意な電気陰性度の違いがあります。酸素はより電気陰性であるため、各S-O結合の電子ペアは酸素に近づけ、極性結合結合を作成します。
* Cl2（塩素）： 塩素原子は同じ電気陰性度を持っています。電子は均等に共有されているため、非極性共有結合 。
* n2（窒素）： 窒素原子は同じ電気陰性度を持っています。 CL2と同様に、電子は均等に共有され、非極性共有結合が生じます 。
* cao（酸化カルシウム）： カルシウム（CA）は金属であり、酸素（O）は非金属です。電気陰性度のこの違いは非常に大きいため、結合はイオンと見なされます 、共有結合ではありません。
結論
したがって、 so2（二酸化硫黄） 極性結合結合を持つ物質です。
