電気陰性度：電子の綱引き
電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いほど、共有電子の引きが強くなります。
イオン結合：完全な電子伝達
* 層： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。 1つの原子（より電気陰性の原子）は、本質的に他の原子から電子を「盗む」ことができます。
* 結果： これにより、互いに強く引き付けられ、イオン化合物を形成する反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）が生成されます。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）
極性共有結合：バイアスと共有
* 層： 極性結合結合は、2つの原子間の電気陰性度の差がかなりのものであるが、イオン結合ほど極端ではない場合に発生します。 電子は共有されますが、共有された電子はより多くの電気陰性原子の周りでより多くの時間を費やします。
* 結果： この不均等な共有は、より少ない電気陰性原子での部分的な正電荷（Δ+）と、より電気陰性原子の部分的な負電荷（Δ-）につながります。
* 例： H₂O（水）、HCl（塩化水素）
電気陰性度の増加：傾向
* 期間（左から右）にわたって： 周期表の期間にわたって左から右に移動すると、電気陰性度が増加します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子をよりしっかりと引くためです。
* グループ（上から下）： グループを下ると、一般に電気陰性度が低下します。これは、核と最も外側の電子の間の距離が増加し、プルが弱くなるためです。
要約
* イオン結合： 大きな電気陰性度の違い。
* 極性共有結合： 中程度の電気陰性度の違い。
* 非極性共有結合： 電気陰性度の違いは非常に小さいか、まったくありません。
覚えておいてください： イオン結合と共有結合の間には厳密なカットオフポイントはありません。 電気陰性度の違いは、形成される結合の種類のガイドラインを提供します。
