反応
MNO（S） + 2 HNO3（AQ）→MN（NO3）2（AQ） + H2O（L）
説明
* マンガンの酸化： MNOのマンガンの酸化状態は+2です。硝酸は酸化剤として機能し、マンガンを+2に酸化します。
* 窒素の減少： HNO3の窒素の酸化状態は+5です。製品では+4に減少します、二酸化窒素（NO2）は、しばしば茶色のガスとして放出されます。 バランスの取れた方程式にはNO2が含まれます。
MNO（S） + 4 HNO3（AQ）→MN（NO3）2（AQ） + 2 NO2（g） + 2 H2O（L）
* マンガンの形成（II）硝酸塩： 酸化されたマンガンイオン（mn²⁺）は、硝酸から硝酸イオン（NO3⁻）と反応して、可溶性マンガン（II）硝酸（MN（NO3）2）を形成します。
* 水層： 硝酸からの水素イオン（H⁺）は、MNOから酸化物イオン（O²⁻）と反応して水（H2O）を形成します。
重要なメモ
* 硝酸の濃度： 反応は、濃縮硝酸により容易に進行します。希釈硝酸は、マンガンを効果的に酸化するほど強くない可能性があります。
* 温度： 反応は、温度を上げることで加速することができます。
* 副反応： NO2に加えて、反応条件に応じて、他の窒素酸化物（N2O4など）も形成される場合があります。
反応を観察する
あなたはおそらく観察するでしょう：
* 溶解： 固体MNOは硝酸に溶解します。
* 色の変化： 溶液は、Mn（NO3）2の形成により、無色から淡いピンクまたは黄色がかった色に変わる可能性があります。
* ガス進化： NO2の茶色の煙がリリースされるのを見るかもしれません。
酸化還元プロセスのより詳細な説明が必要な場合はお知らせください！
