1。イオン： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
2。格子構造： これらのイオンは、繰り返しの幾何学的パターンに並んでおり、硬い結晶構造を形成します。この構造は、反対に帯電したイオン間の強力な静電力によって結合されます。
3。クリスタル格子： 結晶格子内のイオンの特定の配置は、イオンのサイズや電荷などの因子によって決定されます。例えば：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が3次元グリッドに代替する顔中心の立方体構造があります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： NaClに似た岩塩構造があり、マグネシウムイオン（Mg2+）と酸化物イオン（O2-）が格子内の代替位置を占めています。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウムイオン（Ca2+）が8つのフッ化物イオン（F-）に囲まれ、各フッ化物イオンが4つのカルシウムイオンに囲まれている蛍光酸塩構造を持っています。
4。キープロパティ： この結晶構造は、イオン化合物に特徴的な特性を与えます。
* 高融点と沸点： 強い静電力は、格子構造を破るために多くのエネルギーを必要とします。
* 脆性： 剛性構造は、イオンが変位すると、脱力の平面に沿って簡単に壊れる可能性があります。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導し、イオンが自由に動くことができます。
要約： イオン化合物における原子の配置はランダムではありません。それらは、反対に帯電したイオン間の静電引力のために、高度に秩序化された3次元結晶格子を形成します。この構造は、それらの明確な物理的および化学的特性の原因です。
