イオン強度の理解
イオン強度（I）は、溶液中のイオンの総濃度の尺度です。溶解度、活動係数、反応速度などの要因に影響を与えるため、さまざまな化学的および生物学的プロセスで重要です。
イオン強度の式
イオン強度は、次の式を使用して計算されます。
i =1/2 *σ（cᵢ *zᵢ²）
どこ：
* i =イオン強度
*cᵢ=イオンIの濃度（mol/lまたはm）
*zᵢ=イオンの電荷i
イオン強度を計算する手順
1。イオンを識別します：
*kno₃はk⁺イオンとnoイオンに分離します。
*na₂So₄は2つのna⁺イオンとソーイオンに分離します。
2。各イオンの濃度を決定します：
* [k⁺] =0.05 m（kno₃濃度と同じ）
* [no₃⁻] =0.05 m（kno₃濃度と同じ）
* [na⁺] =2 * 0.1 m =0.2 m（分子あたり2つのナオイオンがあるため、naso₄濃度の2倍）
* [so₄²⁻] =0.1 m（na₂so₄濃度と同じ）
3。式：を適用します
i =1/2 * [（0.05 m *（+1）²） +（0.05 m *（-1）²） +（0.2 m *（+1）²） +（0.1 m *（-2）²）]
i =1/2 * [0.05 + 0.05 + 0.2 + 0.4]
i =1/2 * 0.7
i =0.35
したがって、溶液のイオン強度は0.35です。
