一般原則：
* 温度が高いほど、ガス溶解度が低下します。
* 温度が低くなると、ガス溶解度が向上します。
説明：
1。運動エネルギー： 温度が上昇すると、ガス分子は運動エネルギーを獲得し、より速く移動します。この増加した動きにより、彼らはそれらを解決策に保持している引力を克服し、気相に逃げることができます。
2。平衡： 液体内のガスの溶解度は、溶存ガス分子と液体の上の大気中のガス分子との間の動的平衡によって支配されます。 より高い温度では、平衡は気相に向かってシフトし、液体に溶解するガスの量を減らします。
例：
* ソーダ： ソーダのボトルを開くと、溶解した二酸化炭素（CO2）が泡のように逃げます。これは、CO2がより高い温度でソーダに溶けやすいために起こります。だからこそ、冷たいソーダは温かいソーダよりも泡立てます。
* 水中の酸素： 冷水は温水よりも溶解した酸素を保持します。魚は呼吸のために水中の溶存酸素に依存しているため、これは水生生物にとって重要です。
* 深海： 深海は寒く、圧力が高く、地表水と比較してガス（酸素など）の溶解度が高くなります。
例外：
一般的なルールはほとんどのガスに適用されますが、温度とともに溶解度が上昇するいくつかの例外があります。これは通常、溶解プロセスが発熱したときに発生します（熱を放出します）。
要約：
温度は、液体へのガスの溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。より高い温度は一般に溶解度を低下させますが、低温は溶解度を高めます。この関係は化学の基本原則であり、さまざまな自然プロセスや産業用途に重要な意味を持っています。
