イオン化合物の溶解度
イオン化合物の溶解度は、いくつかの要因に依存します。
1。陽イオンとアニオンの性質：
* 電荷密度： 電荷密度が高い（電荷が大きいサイズが小さい）は、イオン間のより強い引力をもたらし、化合物の可溶性を低下させます。たとえば、硫酸イオン（So₄²⁻）は塩化物イオン（Cl⁻）よりも電荷密度が高いため、Baso₄はBacl₂よりも可溶性が低くなります。
* 偏光： より大きなイオンはより分極化可能です。つまり、電子雲はより簡単に歪むことができます。これにより、イオン間のより強いアトラクションが発生し、化合物の可溶性が低下します。
* 水分補給エネルギー： イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー。 水分補給エネルギーが高いほど、化合物の溶解性が高まります。
2。温度：
* 一般的に、イオン化合物の溶解度は温度とともに増加します。 これは、熱エネルギーの増加により、水分子が固体格子のイオン間の引力を克服できるためです。
3。溶媒：
* 極性溶媒： イオン化合物は、水のような極性溶媒に溶けます。これは、水分子がイオンとの強力な双極子イオンの相互作用を形成し、結晶格子からそれらを引き離すことができるためです。
* 非極性溶媒： イオン化合物は一般に、ヘキサンのような非極性溶媒に不溶性です。
4。一般的なイオン効果：
*共通イオン（溶液にすでに存在するイオン）の存在は、イオン化合物の溶解度を低下させる可能性があります。これは、一般的なイオンが固体の形成に向かって平衡をシフトし、溶存イオンの量を減らすためです。
5。その他の要因：
* 圧力： イオン化合物の溶解度は、一般に圧力の変化によって有意な影響を受けません。
* 他の溶質の存在： 溶液中の他の溶質は、イオンと相互作用したり、溶媒の特性を変更することにより、溶解度に影響を与える可能性があります。
溶解度の一般的な規則：
* グループ1およびアンモニウム塩： アルカリ金属（li⁺、na⁺、k⁺、rb⁺、cs⁺）を含むほとんどの塩とアンモニウム（nh₄⁺）は可溶性です。
* 硝酸塩、酢酸、および塩素酸塩： 硝酸塩（no₃⁻）、酢酸（ch₃coo⁻）、および塩素酸塩（clo₃⁻）イオンを含む塩は一般に可溶性です。
* ハロゲン化物塩： フッ化物を含む塩（F⁻）、塩化物（Cl⁻）、臭化物（Br⁻）、およびヨウ化物（I⁻）イオンは、一般に、ag⁺、pb²⁺、およびhg₂²⁺を含むものを除き、可溶性です。
* 硫酸塩塩： 硫酸イオンを含む塩は、一般に、ba²⁺、sr²⁺、pb²⁺、ca²⁺を含むものを除き、一般に可溶性です。
* 炭酸塩、リン酸塩、および硫化物塩： 炭酸塩（Co₃²⁻）、リン酸塩（po₄³⁻）、および硫化物（s²⁻）イオンを含む塩は、グループ1カチオンとアンモニウムを含むものを除き、一般に不溶性です。
注： これらは一般的なルールであり、それらには例外があります。特定のイオン化合物の溶解度に関する具体的な詳細については、溶解度表または信頼できるソースを参照することが重要です。
