1。解離： イオン化合物硫酸アンモニウムは、その成分イオンに分解されます：2つのアンモニウムイオン（NH₄⁺）と1つの硫酸イオン（So₄²⁻）。
（nh₄）₂so₄（s）→2nh₄⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
2。水分補給： イオンは水分子に囲まれています。水分子（水素）の正の端は、負に帯電した硫酸イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電したアンモニウムイオンに引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます。
3。ソリューションプロパティ：
* 導電率： イオンが自由に移動できるため、溶液は電気導体になります。
* 温度変化： 硫酸アンモニウムの溶解は吸熱プロセスであり、周囲からの熱を吸収することを意味します。これにより、溶液の温度がわずかに低下します。
* pHの変化： アンモニウムイオンは弱く酸性であるため、溶液はわずかに酸性になります（7未満のpH）。
要約すると、硫酸アンモニウムを水に溶解すると、水分子に囲まれたアンモニウムと硫酸イオンを含む溶液が形成されます。溶液は、導電性で、わずかに涼しく、わずかに酸性になります。
