1。 100グラムのサンプルを仮定します
*酸化物が質量で22.55％の酸素を含む場合、100グラムのサンプルでは、22.55グラムの酸素があります。
2。金属の質量を計算します
* 100グラムのサンプルの残りの質量は金属です：100グラム-22.55グラム=77.45グラムの金属。
3。酸素のモルを決定します
*酸素の質量をそのモル質量（16.00 g/mol）で除算：22.55 g/16.00 g/mol =1.41 molの酸素。
4。金属のほくろを決定します
*酸化物中の金属と酸素の比率は、特定の金属に依存します。 77.45グラムの金属がある場合、1.41モルの酸素になる比率の酸化物を形成する金属を見つける必要があります。
* たとえば、フォーミュラMO（ここでmは金属）の酸化物を考えてみましょう：
*この場合、金属と酸素の比率は1：1です。
* 1.41モルの酸素がある場合、1.41モルの金属もあります。
*金属のモル質量を見つけるには：77.45グラム / 1.41モル=55.0 g / mol。これは鉄の大臼歯（Fe）です。
5。金属を識別します
*ステップ4で計算された金属のモル質量を周期表と比較することにより、金属を識別できます。
重要な考慮事項：
* 酸化物の式は重要です： 上記の例は、1：1の比率（MO）を想定していました。異なる酸化物は、金属と酸素と酸素の比が異なります（例：M2O、Mo2）。
* 異なる可能な酸化式を試して、与えられた酸素率に一致するものを見つける必要があります。
あなたが特定の酸化策を念頭に置いているかどうかを教えてください、そして私はあなたが金属を識別するためにあなたが計算を行うのを助けることができます。
