* 強いベース 溶液中に完全に解離されます。つまり、水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付します。
* 共役酸 ベースがプロトン（H+）を受け入れた後に残されたものです。
* 水 Amphotericです。つまり、酸とベースの両方として作用することができます。
ここに重要な関係があります：
* 強い塩基には、共役酸が弱い。
* 弱い塩基には強い共役酸があります。
強い塩基が完全に解離するため、それらの共役酸は非常に弱いです。これは、陽子（H+）を寄付する傾向が非常に低いことを意味します。
例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）は強力なベースです。
*その共役酸はナトリウムイオン（Na+）です。ナトリウムイオンは非常に弱酸です。彼らは本質的に陽子を寄付しません。
なぜこれが重要なのですか？
コンジュゲート酸の強度を理解することは、酸塩基反応の方向を予測するために重要です。強力なベースは、水から陽子を容易に受け入れ、溶液をより基本的にします。逆に、弱いコンジュゲート酸は溶液のpHに最小限の影響を与えます。
