arrheniusの酸と塩基の定義：
スウェーデンの科学者であるアレニウスは、水溶液の行動に基づいて酸と塩基の定義を提案しました。
酸： Arrheniusによると、酸 水素イオンの濃度を増加させる物質（H+） 水に溶けたとき。
例：
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + cl-
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-
ベース： Arrheniusはベースを定義しました 水酸化物イオンの濃度を増加させる物質として（OH-） 水に溶けたとき。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： NaOH→Na + + OH-
* 水酸化カリウム（KOH）： KOH→K + + OH-
キーポイント：
*この定義は、水溶液（水が溶媒である溶液）にのみ適用されます。
*焦点は、溶液中の特定のイオン（H+またはOH-）の生成にあります。
*この定義は、非水溶液の酸または塩基として作用する一部の物質の挙動を説明していないため、制限されています。
制限：
* Arrheniusの理論は、水中で水酸化物イオンを直接生産せずに塩基として作用するアンモニア（NH3）のような物質の挙動を説明することはできません。
*塩化アンモニウム（NH4CL）のような特定の塩の酸性または塩基性の性質も説明していません。
全体： Arrheniusの定義は、酸と塩基を理解するための基本的な出発点ですが、Brønsted-LowryやLewisのような後の理論によって対処された制限があります。
