2 na +cl₂→2 naCl
この方程式は、次のことを教えてくれます。
* 2モルのna 1モルのcl₂と反応します NaCl の 2モルを生成します 。
したがって、特定の量のCLと反応するNAのモル数を決定するには、次の手順を使用できます。
1。cl₂の質量をモルに変換します： cl₂の質量をそのモル質量（70.906 g/mol）で除算します。
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： Naとcl₂のモル比は2：1です。これは、消費される1モルのcl₂1モルごとに、2モルのNaが必要であることを意味します。
3。cl₂のモルにモル比を掛けて、naのモルを見つける： na =moles ofcl₂ *（2モル / 1モルCl₂）のモル
例：
10グラムのcl₂がある場合、次のように反応するNaのほくろを計算できます。
1。cl₂のモル： 10 gcl₂ / 70.906 g / mol =0.141モルcl₂
2。 na：のモル 0.141モルcl₂ *（2モルNa / 1モルCl₂）= 0.282モル
したがって、 0.282モルのna 10グラム（または0.141モル）のcl₂と反応する 。
