1。電子共有：
*不完全な外殻（価数貝殻）の原子はより反応的です。
*より安定するために、彼らは貴族のように完全な外側のシェルを達成しようとします。
*電子を共有すると、両方の原子が電子を完全に紛失したり獲得したりすることなく、外側の殻を「満たす」ことができます。
2。軌道のオーバーラップ：
*共有電子は、結合原子の原子軌道が重複する空間の領域を占めます。
*このオーバーラップにより、電子を両方の原子の核に同時に引き付けることができます。
3。強い魅力：
*共有電子は、両方の原子の正に帯電した核に引き付けられ、強い静電引力を生み出します。
*この魅力は、共有結合で原子を一緒に保持します。
4。共有結合の種類：
* 単一の債券： 1組の電子が原子間で共有されます（たとえば、水素ガスのH-H）。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプルボンド： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
5。非極性および極性共有結合：
* 非極性共有結合： 電子は、同様の電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っているため、原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、一方の原子が他の原子よりも電気陰性度が高いため、不均等に共有されます。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*酸素には外側のシェルに6つの電子があり、それを完了するのにさらに2つ必要です。
*各水素原子には、その外側のシェルに1つの電子があり、もう1つ必要です。
*酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。
*共有電子は、より電気陰性であるため、酸素原子に近いもので、結合極性があるためです。
要約： 共有結合は、原子間の電子の共有によって形成され、原子を一緒に保持する強い引力をもたらします。この共有により、原子はより安定した電子構成を実現でき、分子の形成の基本です。
