* 非金属： 周期表の右側にある要素（貴重なガスを除く）。それらは、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子に完全に電子を与える代わりに（イオン結合のように）、両方の原子が電子を共有し、安定した結合を形成します。
* 安定した電子構成： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っていると安定します。これは通常、外側のシェルに8つの電子を持つことを意味しますが（オクテットルール）、例外は存在します。
たとえば、
* 水素（H）には1つの電子：があります 外側のシェルを満たすには、さらに1つの電子が必要です。
* 酸素（O）には6つの電子があります： 外側のシェルを満たすには、さらに2つの電子が必要です。
* 彼らが水を形成するために結合するとき（H2O）、 両方の水素原子は、単一の電子を酸素と共有し、酸素は各水素原子と1つの電子を共有します。これにより、誰もが完全な外側のシェルを持っている安定した結合が作成されます。
覚えておくべきキーポイント：
*共有結合は通常、イオン結合よりも強いです。
*共有結合は、同じ要素の2つの原子（O2のような）または異なる要素（H2Oのような）の間に形成できます。
*共有結合には、共有電子の数に応じて、シングル、ダブル、トリプル結合のさまざまな種類があります。
