化学式のバランスをとるために、係数を反応物と生成物に加えて、それらの化学量論を調整します。これらの係数は、反応に関与する各物質の相対量またはモルを表します。方程式のバランスをとるには、反応物と生成物の化学的アイデンティティを維持しながら、これらの係数を変更することが含まれます。
たとえば、メタンの燃焼のための不均衡な化学方程式を考慮してください。
$$ CH_4 + O_2→CO_2 + H_2O $$
この方程式のバランスをとるために、次のように反応物と生成物に係数を追加します。
$$ CH_4 + 2O_2→CO_2 + 2H_2O $$
現在、方程式の反応物と生成物の両方の側面には、炭素、水素、酸素原子の数が等しくあります。
反応物：1 c、4時間、2 o
製品：1 c、4時間、2 o
方程式のバランスをとることにより、反応中に各要素の原子数に正味の変化がないことを確認し、質量の保存法則を支持します。
