分子間力が弱い単純分子：
* 水（h₂o）： 水は室温での液体ですが、強い水素結合により、沸点が比較的低く（100°C）。これにより、簡単に気化します。
* メタン（Ch₄）： 天然ガスの主要な成分であるメタンは、非常に弱いロンドン分散力を持ち、簡単に蒸発します。
* エタノール（c₂h₅oh）： 一般的なアルコールであるエタノールには水素結合がありますが、水よりも弱いです。それは揮発性であり、室温で素早く蒸発します。
* アセトン（ch₃coch₃）： マニキュアリムーバーで使用される溶媒であるアセトンは、分子間力が弱いため、非常に揮発性があります。
その他の例：
* ジエチルエーテル（C₄H₁₀O）： 一般的な有機溶媒であるジエチルエーテルは非常に低い沸点（34.6°C）で、非常に揮発性があります。
* ヘキサン（c₆h₁₄）： ガソリンの成分であるヘキサンは、室温での揮発性液体です。
ボラティリティに影響する要因：
* 分子量： 低分子量化合物は一般に分子間力が弱く、より揮発性があります。
* 分子間力： 分子間力が弱い化合物（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用）は、より揮発性が高い傾向があります。
* 水素結合： 強い水素結合は沸点を増加させ、揮発性を低下させます。
重要な注意： ボラティリティは危険です。揮発性化合物は、可燃性蒸気を簡単に形成できるため、注意と適切な換気でそれらを処理することが重要です。
