pHは溶液の酸性度または塩基性を測定しますが、酸強度は酸性陽子（H+イオン）の傾向を指します。
* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。これにより、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。 pHが低いほど、酸が強くなります。
*例：塩酸（HCL）は強酸です。 HClの1 m溶液のpHは0近くになります。
* 弱酸： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。彼らはより少ない陽子を寄付し、同じ濃度の強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなり、pHが高くなります。 pHが高いほど、酸が弱くなります。
*例：酢酸（CH3COOH）は弱酸です。酢酸の1 m溶液のpHは約2.4になります。
キーポイント：
* pHは対数スケールです： 1つのpH単位の変化は、H+イオン濃度の10倍の変化を表します。
* 酸強度は相対的な用語です： それは、他の酸と比較して陽子を寄付する酸の能力を説明しています。
* pHと酸強度は直接比例しません： 強酸は、同じ濃度の弱酸よりも常に低いpHを持ちますが、正確なpH値は特定の酸とその濃度に依存します。
要約すると、強酸はpHが低く、弱酸酸はpHが高くなります。この関係は、イオン化の程度と溶液中のH+イオンの濃度に基づいています。
